Schritt-für-Schritt Anleitung 2

Welche Masse an Kohlenstoffdioxid entsteht, wenn Eisenoxid (Fe₂O₃) mit Kohlenstoff zu Eisen reduziert wird und dabei eine Eisenportion der Masse 1 kg gebildet wird?

Schritt 1

Richte zuerst die zugehörige Reaktionsgleichung ein.

Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

Schritt 2

Reaktionsgleichung: 2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

Du weißt, dass eine Eisenportion der Masse m = 1 kg gebildet werden soll.

Berechne nun welcher Stoffmenge n dies entspricht. Dazu brauchst du die Formel m = M · n.

Schritt 3

Es ist M(Fe) = 55,8 g/mol und

Bestimme nun mithilfe der Reaktionsgleichung die zugehörige Stoffmenge an Kohlenstoffdioxid.

Schritt 4

Die Reaktionsgleichung (2 F₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂ ) sagt aus, dass bei einer Bildung von 17,9 mol Eisen nur 3/4 · 17,9 mol Kohlenstoffdioxid entstehen, also

n(CO² ) = 13,4 mol

Berechne nun die zugehörige Masse der Kohlenstoffdioxidportion. Dazu brauchst du wieder

die Formel m = M · n

Lösung

Es ist M(CO 2 ) = 44 g/mol und

m(Kohlenstoffdioxidportion) = n(CO 2 ) · M(CO 2 ) = 13,4 mol · 44 g/mol = 590 g

Bei der Bildung von 1 kg Eisen entsteht etwa 590 g Kohlenstoffdioxid.

Bei der Eisenproduktion entstehen in Deutschland also täglich über 70 000 Tonnen Kohlenstoffdioxid.

 

Schritt-für-Schritt Anleitung 2: Herunterladen [docx][30 KB]

Schritt-für-Schritt Anleitung 2: Herunterladen [pdf][332 KB]

 

Weiter zu Vorschlag A