Nach-Denken

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Diese Seite ist Teil einer Materialiensammlung zum Bildungsplan 2004: Grundlagen der Kompetenzorientierung. Bitte beachten Sie, dass der Bildungsplan fortgeschrieben wurde.

Übung: X

Ü1

Ziel: Du kannst Verhältnisformeln beliebiger Salze aufstellen.

	Wie stellt man denn die Verhältnisformel von Natriumchlorid auf?
1	Natriumchlorid entsteht aus Natrium und Chlor.
2	Natrium steht im PSE in der 1. Gruppe → Ein Natriumatom besitzt 1 Außenelektron.	Chlor steht im PSE in der 7. Gruppe → Ein Chloratom besitzt 7 Außenelektronen.
3	Entsteht aus einem Natrium atom ein Natrium ion , so gibt ein Natriumatom 1 Elektron ab → es entsteht ein Na ⁺ -Ion.	Entsteht aus einem Chlor atom ein Chlorid ion , so nimmt ein Chloratom 1 Elektron auf → es entsteht ein Cl ^- -Ion.
4	1 Na ⁺ und 1 Cl ^- : addiert man die Ladungen, so kommt Null heraus [+1 + (-1) = 0] J. Die Verhältnisformel ist also Na ₁ Cl ₁ .
	… oder besser NaCl - das war ja einfach!

	Wie stellt man denn die Verhältnisformel von Magnesiumbromid auf?
1	Magnesiumbromid entsteht aus Magnesium und Brom.
2	Magnesium steht im PSE in der 2. Gruppe → Ein Mg-Atom besitzt 2 Außenelektronen.	Brom steht im PSE in der 7. Gruppe → Ein Br-Atom besitzt 7 Außenelektronen.
3	Entsteht aus einem Mg-Atom ein Ion, so gibt ein Mg-Atom 2 Elektronen ab → es entsteht ein Mg ²⁺ -Ion.	Entsteht aus einem Br-Atom ein Ion, so nimmt ein Br-Atom 1 Elektron auf → es entsteht ein Br ^- -Ion.
4	1 Mg ²⁺ und 1 Br ^- : addiert man die Ladungen, so kommt nicht Null heraus [+2 + (-1) = +1] L ABER: 1 Mg ²⁺ und 2 Br ^- : addiert man die Ladungen, so kommt Null heraus [+2 + 2∙(-1) = 0]. Die Verhältnisformel ist also Mg ₁ Br ₂ .
	… oder besser MgBr ₂ - das war ja gar nicht so schwer!

	Wie stellt man denn die Verhältnisformel von Aluminiumoxid auf?
1	Aluminiumoxid entsteht aus Aluminium und Sauerstoff.
2	Aluminium steht im PSE in der 3. Gruppe → Ein Al-Atom besitzt 3 Außenelektronen.	Sauerstoff steht im PSE in der 6. Gruppe → Ein O-Atom besitzt 6 Außenelektronen.
3	Entsteht aus einem Al-Atom ein Ion, so gibt ein Al-Atom 3 Elektronen ab → es entsteht ein Al ³⁺ -Ion.	Entsteht aus einem O-Atom ein Ion, so nimmt ein O-Atom 2 Elektronen auf → es entsteht ein O ^2- -Ion.
4	1 Al ³⁺ und 1 O ^2- : addiert man die Ladungen, so kommt nicht Null heraus [+3 + (-2) = +1] L 1 Al ³⁺ und 2 O ^2- : addiert man die Ladungen, so kommt nicht Null heraus [+3 + 2∙(-2) = -1] L ABER: 2 Al ³⁺ und 3 O ^2- : addiert man die Ladungen, so kommt Null heraus [2∙(+3) + 3∙(-2) = 0]
	da merke ich mir: Die Ionenladung des 1. Ions ist der Index des 2. Ion – und umgekehrt … das Vorzeichen ist dabei immer positiv J. Die Verhältnisformel ist also Al ₂ O ₃ – jetzt kann ich´s!

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